Дано, что в смеси присутствует карбонат и гидрокарбонат натрия. Уравнения реакции между серной кислотой и этими соединениями имеют следующий вид: 1. Реакция карбоната натрия с серной кислотой: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑ 2. Реакция гидрокарбоната натрия с серной кислотой: NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑ Из уравнений видно, что в результате обеих реакций образуются соль натрия (Na2SO4), вода (H2O) и углекислый газ (CO2), который выделяется в виде пузырьков и описывается символом ↑. Чтобы найти массу гидрокарбоната натрия в смеси, необходимо рассмотреть результаты эксперимента. Известно, что масса исходной смеси составляет 7,4 г. Для нахождения массы гидрокарбоната натрия в смеси, необходимо знать отношение массы гидрокарбоната натрия к его молярной массе к общей массе смеси: масса гидрокарбоната натрия / (масса гидрокарбоната натрия + масса карбоната натрия) = молярная масса гидрокарбоната натрия / (молярная масса гидрокарбоната натрия + молярная масса карбоната натрия) Однако, в данном случае принятая масса смеси составляет 7,4 г и, следовательно, это отличает задачу от стандартных задач, где предоставляется точная масса каждого соединения. Тем не менее, можно построить пропорцию для решения этой задачи. Пусть масса гидрокарбоната натрия в смеси будет равна Х граммов, тогда масса карбоната натрия в смеси будет равна (7,4 - Х) граммов. Молярная масса гидрокарбоната натрия (NaHCO3) равна 84 г/моль, а молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна 106 г/моль. Тогда пропорция будет выглядеть следующим образом: Х / (Х + (7,4 - Х)) = 84 / (84 + 106) Simplifying the above equation, we get: Х / 7.4 = 84 / 190 После простых алгебраических преобразований находим Х: Х = (7,4 × 84) / 190 = 3,28 г Таким образом, масса гидрокарбоната натрия в смеси составляет 3,28 г.