Исходя из условия задачи, можно составить следующие уравнения реакций: 1) Реакция обработки смеси карбоната и гидрокарбоната натрия серной кислотой: Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O NaHCO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O 2) Реакция поглощения выделившегося газа равной объемной частью раствора гидроксида кальция: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O Из уравнений видно, что каждый моль CO2 образует один моль CaCO3. Таким образом, масса CaCO3 (7,5 г) соответствует массе CO2, выделившегося при обработке смеси кислотой. Молярная масса CO2 составляет 44 г/моль, следовательно, количество молей CO2 можно рассчитать как: моль CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 моль CO2 = 7,5 г / 44 г/моль ≈ 0,17 моль CO2 Так как каждый моль CO2 соответствует одному моль карбоната кальция и одному моль гидрокарбоната натрия, то количество молей карбоната кальция и гидрокарбоната натрия также составляют по 0,17 моль. Молярная масса CaCO3 составляет 100 г/моль. Следовательно, масса карбоната кальция можно рассчитать как: масса CaCO3 = количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3 масса CaCO3 = 0,17 моль * 100 г/моль ≈ 17 г Молярная масса NaHCO3 составляет 84 г/моль. Следовательно, масса гидрокарбоната натрия можно рассчитать как: масса NaHCO3 = количество молей NaHCO3 * молярная масса NaHCO3 масса NaHCO3 = 0,17 моль * 84 г/моль ≈ 14,28 г Таким образом, масса карбоната кальция в исходной смеси составляет 17 г, а масса гидрокарбоната натрия составляет 14,28 г.