Для решения задачи необходимо ознакомиться с принципом Ле Шателье и уравнением равновесия. Уравнение равновесия для данной реакции можно записать в следующем виде: NH4HCO3 (к) ⇌ NH3 (г) + CO2 (г) + H2O (г) где Кр - константа равновесия, показывающая соотношение концентраций продуктов и реагентов на равновесии. Константа равновесия связана с активностью и концентрацией компонентов следующим образом: Кр = (актNH3 * актCO2 * актH2O) / (актNH4HCO3) где акт - активность соответствующего компонента. При постоянной температуре и постоянном объеме, суммарное давление газов остается постоянным. Суммарное давление газов равно 1,5 атм, значит, равновесие достигается при равномерном распределении газов. Это означает, что концентрация газов NH3, CO2 и H2O на равновесии одинакова. Поэтому мы можем представить равновесное уравнение в следующей форме: NH4HCO3 (к) ⇌ xNH3 (г) + xCO2 (г) + xH2O (г) где x - концентрация каждого газа на равновеси. Таким образом, активности газов NH3, CO2 и H2O будут равны и, следовательно, равны 1. Активность NH4HCO3 будет равна его концентрации, так как это твердое вещество. Таким образом, активности газов найдены, и уравнение равновесия можно записать следующим образом: Кр = (1 * 1 * 1) / [NH4HCO3] Теперь остается только выразить константу равновесия в зависимости от концентрации NH4HCO3. Но из уравнения известно, что при суммарном давлении газов, равном 1,5 атм, равновесие установилось. Давление раствора равно давлению газов, поэтому: 1,5 атм = P(NH4HCO3) + P(NH3) + P(CO2) + P(H2O) Но активности газов равны и равны 1, поэтому: 1,5 атм = [NH4HCO3] + 1 + 1 + 1 3,5 атм = [NH4HCO3] Теперь мы можем подставить значение концентрации NH4HCO3 в уравнение для Кр: Кр = (1 * 1 * 1) / 3,5 Таким образом, константа равновесия Кр при данных условиях равна приблизительно 0,286. Ответ: Кр = 0,286.