1. Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, в которых происходит перенос электронов между веществами. Окислитель – это вещество, которое само вступает в реакцию окисления и одновременно восстанавливает другое вещество, при этом само получая электроны. Он окисляет другое вещество, принимая его электроны. Восстановитель – это вещество, которое само вступает в реакцию восстановления и одновременно окисляет другое вещество, отдавая ему электроны. Он восстанавливает другое вещество, отдавая свои электроны. Типичными окислителями могут являться кислород (O2), хлор (Cl2), бром (Br2), йод (I2), перманганат калия (KMnO4), калийное хромовое ангидрид (K2Cr2O7) и другие вещества, способные принимать электроны. Типичными восстановителями могут быть металлы, такие как цинк (Zn), железо (Fe), натрий (Na), алюминий (Al) и другие вещества, способные отдавать электроны. 2. Таблица окислительно-восстановительных потенциалов (или таблица Электродные потенциалы) используется для определения того, какие реакции могут происходить между окислителями и восстановителями. В таблице указываются значений потенциалов полуреакций, где полуреакцией является либо процесс окисления, либо процесс восстановления. Для определения того, какая реакция протекает, сравнивают значения потенциалов окислителя и восстановителя. Если потенциал окислителя выше, чем потенциал восстановителя, то реакция может протекать. Если потенциал окислителя ниже, чем потенциал восстановителя, то реакция не будет протекать. 3. Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций можно использовать метод электронного баланса или ионно-электронный метод (метод полуреакций). Метод электронного баланса заключается в том, чтобы уравнять число переданных электронов ионами в окислительной и восстановительной полуреакциях. Затем сложив обе полуреакции, получаем общее уравнение реакции. Метод полуреакций заключается в разделении реакции на две полуреакции: одну с окислителем и электронами, другую с восстановителем и электронами. Уравнивая полуреакции по числу атомов и электронов, затем складываем их, получаем общее уравнение реакции. Опишем каждую из приведенных реакций и определим, относятся ли они к окислительно-восстановительным реакциям: а) Zn + H2SO4 (p)→ ZnSO4 + H2 Эта реакция является окислительно-восстановительной, так как цинк (Zn) окисляется, отдавая электроны (переходя в ион Zn2+), а серная кислота (H2SO4) восстанавливается, получая электроны и образуя молекулу водорода (H2). б) Zn + 2H2SO4 (k) → ZnSO4 + SO2 + 2H2O Эта реакция также является окислительно-восстановительной, так как цинк (Zn) окисляется, отдавая электроны (переходя в ион Zn2+), а серная кислота (H2SO4) восстанавливается, образуя сернистый ангидрид (SO2) и воду (H2O). в) Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O Эта реакция не является окислительно-восстановительной, так как нет переноса электронов между веществами. Здесь просто происходит реакция между гидроксидом цинка (Zn(OH)2) и серной кислотой (H2SO4), образуя соль цинка (ZnSO4) и воду (H2O). г) Fe2O3 + CO → CO2 +2FeO Эта реакция является окислительно-восстановительной, так как оксид железа (Fe2O3) восстанавливается угарным газом (CO), образуя углекислый газ (CO2) и оксид железа(II) (FeO). д) Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2 Эта реакция не является окислительно-восстановительной, так как нет переноса электронов между веществами. Здесь просто происходит реакция между карбонатом натрия (Na2CO3) и диоксидом кремния (SiO2), образуя силикат натрия (Na2SiO3) и диоксид углерода (CO2).