1) Раствор гидроксида бария имеет рН = 13. Это означает, что концентрация гидроксида ионов в растворе очень высокая. pH - это мера кислотности (или щелочности) водного раствора. Он определяется концентрацией ионов водорода (H+). Чем выше концентрация ионов H+, тем более кислотным является раствор. Однако раствор гидроксида бария не является кислотным, а является щелочным. Это означает, что концентрация ионов гидроксида (OH-) в растворе должна быть очень высокой. Гидроксид бария имеет химическую формулу Ba(OH)2. При растворении в воде он распадается на ионы бария (Ba2+) и гидроксидные ионы (OH-). Раствор гидроксида бария является сильным основанием, поэтому концентрация ионов гидроксида должна быть высокой. У pH = 13 концентрация ионов гидроксида составляет 10^-1 моль/л. 2) Процесс диссоциации слабого электролита Н2TeO3 в воде происходит по 1 ступени и выражается уравнением: H2TeO3 ⟶ H+ + TeO3^2- H2TeO3 - слабая кислота, которая диссоциирует на ионы H+ и ионы TeO3^2-. Так как это слабая кислота, константа диссоциации первой ступени, обозначаемая КаI, может быть выражена как отношение концентраций ионов H+ и H2TeO3 в равновесном состоянии. То есть: KaI = [H+] / [H2TeO3] Константа диссоциации второй ступени, обозначаемая КаII, определяется как отношение концентраций ионов TeO3^2- и ионов H+ в равновесном состоянии. Она может быть выражена как: KaII = [TeO3^2-] / [H+] Ион H2TeO3 является слабой двухосновной кислотой. Поэтому его диссоциация происходит по двум ступеням. Константа диссоциации первой ступени, КаI, выражает концентрацию ионов H+ и H2TeO3, а константа диссоциации второй ступени, КаII, выражает концентрацию ионов TeO3^2- и H+ в присутствии ионов H2TeO3. Точное значение константы диссоциации (КаII) для диссоциации H2TeO3 вводится в условии задачи и зависит от конкретного соединения.