Перед решением задачи, давайте разберемся, какие реакции произошли между соединениями. Зная массу твёрдого гидроксида трехвалентного металла и образовавшийся зелёный раствор соли двухвалентного металла, мы можем предположить, что произошла реакция нейтрализации между гидроксидом и соляной кислотой. Общая формула реакции нейтрализации следующая: M(OH)3 + nHCl → MCl2 + nH2O, где M - искомый трехвалентный металл с гидроксидом M(OH)3, n - количество молей соляной кислоты. Возможные трехвалентные металлы: - Феррий (Fe3+) - Алюминий (Al3+) - Хром (Cr3+) - Иттрий (Y3+) - Иридий (Ir3+) - Марганец (Mn3+) Для определения конкретного металла проведем подробный анализ. По молярной массе твёрдого гидроксида трехвалентного металла найдем количество молей гидроксида: моль гидроксида = масса гидроксида / молярная масса гидроксида. M_гидроксида = 209.6 г. Molar_mass_гидроксида --- для примера, возьмем просто молярную массу гидроксида хрома (III) (Cr(OH)3) = 100.994 g/mol, поиск молярной массы других гидроксидов из списка. моль гидроксида = 209.6 г / 100.994 g/mol ≈ 2.0727 моль. Таким образом, получаем количество молей искомого металла в гидроксиде. n_металла = 3 * (2.0727 моль) ≈ 6.2181 моль. Определим количество молей соляной кислоты, зная плотность и объем раствора, а также молярную массу соляной кислоты (HCl): моль кислоты = (масса кислоты / молярная масса кислоты) масса кислоты = плотность * объем Плотность = 1.19 г/мл, Объем = 800 мл, M(HCl) = 36.461 g/mol. масса кислоты = 1.19 г/мл * 800 мл = ≈ 952 г. моль кислоты = 952 г / 36.461 g/mol ≈ 26.08 моль. С учетом описанных реакций исходя из теории нейтрализации, моль искомого металла равно моли соляной кислоты. n_металла = n_кислоты ≈ 26.08 моль. Однако, как видим, моль искомого металла в гидроксиде равно 6.2181 моль, что значительно меньше. Это означает, что не весь металл из гидроксида осаждается в форме его соли. Что мало того, зелёный цвет раствора образовавшейся соли указывает на образование комплексного ионного соединения. Теперь остается найти количество осадка - количество молей искомого металла, которое не реагировало с соляной кислотой. Количество молей осадка = моль искомого металла в гидроксиде - моль искомого металла в соли. Моль искомого металла в соли можно определить исходя из объема выделившегося газа. Из уравнения реакции нейтрализации известно, что на каждый моль гидроксида трехвалентного металла образуется 1 моль соли двухвалентного металла и выделяется 3 моля воды в газообразном состоянии. Следовательно, количество молей искомого металла в соли равно количеству молей выделившегося газа: моль искомого металла в соли = моль воды газа. Количество молей выделившегося газа (H2O, н.у.) можно определить считая его как идеальный газ по уравнению состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление (1 атмосфера), V - объем газа (21.28 л), n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/моль·К), T - температура (н.у., наша условность). n = PV / RT, n = (1 атмосфера) * (21.28 л) / (0.0821 л·атм/моль·К * (273 + 0) K), n ≈ 0.921 моль. Количество молей искомого металла в осадке равно: моль искомого металла в осадке = (6.2181 моль) - (0.921 моль), моль искомого металла в осадке ≈ 5.2971 моль. Осталось определить массу осадка. По массе гидроксида их можно определить через мольную массу гидроксида: масса осадка = масса гидроксида - масса соли. Масса соли равна: масса соли = моль соли * молярная масса. Таким образом, масса осадка равна: масса осадка = 209.6 г - (моль искомого металла в осадке * молярная масса искомого металла). ___ m_гидроксида = 209.6 г. Molar_mass_гидроксида --- для примера, возьмем просто молярную массу гидроксида хрома (III) (Cr(OH)3) = 100.994 g/mol. m_осадка = 209.6 г - (5.2971 моль * 100.994 g/mol) ≈ 106.102 г. Теперь, чтобы найти массовую долю соли в полученном растворе, нам нужно поделить массу соли на общую массу раствора и умножить на 100%: массовая доля соли = (масса соли / общая масса раствора) * 100%. Для определения общей массы раствора, нужно сложить массу гидроксида и массу соляной кислоты: общая масса раствора = масса гидроксида + масса кислоты. m_кислоты = 952 г. Общая масса раствора = m_гидроксида + m_кислоты ≈ 209.6 г + 952 г. Найдем массовую долю соли: массовая доля соли = (масса соли / общая масса раствора) * 100% массовая доля соли ≈ (106.102 г / (209.6 г + 952 г)) * 100% Вычисление дает массовую долю соли в полученном растворе в процентах. Ответ округлим до двух знаков после запятой и добавим знак процента: массовая доля соли ≈ 9.78%.