Для ответа на данный вопрос необходимо рассмотреть основные свойства воды в зависимости от давления и температуры. При стандартных условиях (нормальное атмосферное давление 101325 Па и температура 0 градусов Цельсия) вода находится в жидком состоянии. При нагревании вода начинает испаряться, а при достижении 100 градусов Цельсия происходит фазовый переход в водяной пар. Однако, давление оказывает влияние на температуру кипения воды. По закону Клапейрона-Клаузиуса, зависимость температуры кипения от давления описывается следующим выражением: Ln(P2/P1) = ΔH/R * (1/T1 - 1/T2), где P1 и P2 - давление в начальном и конечном состоянии соответственно, ΔH - изменение энтальпии фазового перехода, R - универсальная газовая постоянная, T1 и T2 - начальная и конечная температура соответственно. Из данного выражения следует, что чем выше давление, тем выше температура кипения воды. Приближаясь к критической точке, то есть критическому давлению и критической температуре, свойства жидкости и газа плавно переходят друг в друга. Критическая температура воды составляет около 374 градусов Цельсия, а критическое давление - порядка 22064 па (22,06 мегапаскалей). Однако, даже при очень высоком давлении вода всегда начнет кипеть, если достигнута определенная температура. Но с увеличением давления температура, при которой вода закипит, будет становиться все более и более высокой. Например, при давлении 1000 МПа (мегапаскалей), температура кипения воды составит около 598 градусов Цельсия. При давлении 2000 МПа, температура кипения воды поднимется до примерно 742 градусов Цельсия. Таким образом, при любом давлении на тысяче градусов Цельсия вода закипит. Однако при очень высоком давлении, близком к критическому, температура для закипания будет существенно выше, чем при нормальных условиях.