Когда мы растворяем сульфат меди в воде, он диссоциирует на ионы меди (Cu2+) и сульфата (SO42-). Коэффициенты перед ионами в формуле соли подразумевают, что каждый кристалл подразделяется на два иона меди и один ион сульфата. В данном случае у нас есть кристаллогидрат сульфата меди, что означает, что к одному кристаллу сульфата меди присоединено пять молекул воды. Сперва нужно вычислить молекулярную массу кристаллогидрата CuSO4*5H2O: Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль Молярная масса серы (S) = 32,07 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль Молярная масса водорода (H) = 1,01 г/моль Молярная масса кристаллогидрата CuSO4*5H2O = (63,55 г/моль) + (32,07 г/моль) + (4 * 16,00 г/моль) + (5 * (1,01 г/моль * 2)) = 249,69 г/моль Теперь можем вычислить количество моль кристаллогидрата CuSO4*5H2O: Количество моль = масса / молярная масса = 30 г / 249,69 г/моль = 0,1202 моль Поскольку у нас два иона Cu2+ на один кристалл сульфата меди, мы можем умножить количество моль кристаллогидрата CuSO4*5H2O на 2, чтобы получить количество моль ионов меди: Количество моль ионов меди = 0,1202 моль * 2 = 0,2404 моль Далее нужно преобразовать моль в граммы, чтобы выяснить массу ионов меди: Масса = количество моль * молярная масса = 0,2404 моль * 63,55 г/моль = 15,27 г В результате, из 30 г кристаллогидрата CuSO4*5H2O можно приготовить 15,27 г 15%-ного раствора сульфата меди.