Для решения данной задачи необходимо определить массу соли, которая содержится в 10% растворе сульфата магния в количестве 200 граммов. 10%-ный раствор означает, что в 100 граммах раствора содержится 10 граммов растворённого вещества. А значит, в 200 граммах 10%-ного раствора будет содержаться 20 граммов растворённого вещества. Для расчёта массы кристаллического сульфата магния (MgSO4·7H2O) необходимо знать его молярную массу (M), которая вычисляется как сумма мольных масс атомов, составляющих формулу. Молярная масса магния (Mg) равна 24,3 г/моль. Молярная масса серы (S) равна 32,1 г/моль. Молярная масса кислорода (O) равна 16,0 г/моль. Молярная масса водорода (H) равна 1,0 г/моль. В формуле сульфата магния (MgSO4·7H2O) имеется 7 молей воды (H2O). Поэтому молярная масса будет вычисляться следующим образом: M = (24,3 * 1) + (32,1 * 1) + (16,0 * 4) + (1,0 * 2 * 7) M = 24,3 + 32,1 + 64 + 14 M = 134,4 г/моль Теперь можно рассчитать массу 200 граммов 10%-ного раствора сульфата магния. Для этого нужно использовать формулу: масса = молярная масса * количество молей Количество молей вычисляется по формуле: количество молей = масса раствора / процентное содержание вещества в растворе В данном случае: количество молей = 20 г / 10% количество молей = 2 моль Теперь можно рассчитать массу кристаллического сульфата магния: масса = 134,4 г/моль * 2 моль масса = 268,8 г Таким образом, для приготовления 200 граммов 10%-ного раствора сульфата магния потребуется 268,8 граммов кристаллического MgSO4·7H2O.