Для определения того, как изменится скорость прямой реакции при изменении концентрации H2S, O2 и давления, мы должны рассмотреть саму реакцию и применить закон действующих масс. Реакция между сероводородом и кислородом протекает по уравнению: 2H2S (г) + 3O2 (г) = 2SO2 (г) + 2H2O (г) Закон действующих масс гласит, что скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степени их коэффициентов в уравнении реакции. Рассмотрим каждый случай по отдельности: 1) Увеличение концентрации H2S. Если мы увеличиваем концентрацию H2S, то это приводит к увеличению количества реагента, который принимает участие в реакции, а значит, и к увеличению числа молекул H2S в единице объема. Это, в свою очередь, увеличивает вероятность столкновений между молекулами H2S и O2, что увеличивает частоту реакционных столкновений и, соответственно, скорость прямой реакции. 2) Увеличение концентрации O2. Аналогично первому случаю, увеличение концентрации O2 увеличивает вероятность столкновения между молекулами O2 и H2S, что приводит к увеличению количества реакционных столкновений и скорости прямой реакции. 3) Увеличение давления. Увеличение давления в системе подразумевает увеличение общего числа молекул газа в единице объема. Это повышает вероятность столкновений между молекулами H2S и O2, а, следовательно, увеличивает скорость прямой реакции. В результате, увеличение концентрации H2S, O2 и давления в системе приведет к увеличению скорости прямой реакции между сероводородом и кислородом.