<p>Для расчета pH раствора муравьиной кислоты используется уравнение Гендерсона-Хассельбальха:</p>
<p>pH = pKa + log([A-]/[HA]),</p>
<p>где pKa - коэффициент диссоциации кислоты в воде, [A-] - концентрация отрицательно заряженных ионов (солей) кислоты, [HA] - концентрация диссоциированной кислоты.</p>
<p>Для нашего случая используем муравьиную кислоту (HCOOH), которая диссоциирует по следующему уравнению:</p>
<p>HCOOH ⇌ H+ + HCOO-</p>
<p>Следовательно, [A-] будет равняться концентрации HCOO-, а [HA] - концентрация HCOOH. Введем переменные:</p>
<p>[HCOOH] = x, [HCOO-] = y</p>
<p>Также известно, что константа диссоциации (Kd) равна 1,79 * 10^-4:</p>
<p>Kd = [H+][HCOO-]/[HCOOH]</p>
<p>Заменим концентрации значениями соответствующих переменных:</p>
<p>1,79 * 10^-4 = y * y / x</p>
<p>Так как раствор имеет молярность 0,06 M, то [HCOOH] = 0,06 M. Возьмем это значение в качестве x:</p>
<p>1,79 * 10^-4 = y^2 / 0,06</p>
<p>y^2 = 1,79 * 10^-4 * 0,06 = 1,074 * 10^-5</p>
<p>y ≈ 0,00328</p>
<p>Теперь у нас есть значение концентрации HCOO-. Чтобы использовать уравнение Гендерсона-Хассельбальха, нужно найти pKa для муравьиной кислоты.</p>
<p>Муравьиная кислота является слабой кислотой, поэтому pKa для нее схож с рН (приблизительно равен 3,75).</p>
<p>Теперь, используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха:</p>
<p>pH = 3,75 + log(0,00328 / 0,06) ≈ 3,75 + log(0,0547) ≈ 3,75 - 1,2602 ≈ 2,4898</p>
<p>Таким образом, pH раствора муравьиной кислоты составляет примерно 2,4898.</p>
