При решении этой задачи необходимо учитывать расположение элементов в периодической системе и их электронную конфигурацию. Восстановительные свойства химических элементов изменяются в зависимости от их способности отдавать электроны при реакциях восстановления. Первым элементом данного списка является Ga (галлий). Он относится к блоку p периодической системы и находится над As (арсен) и Se (селен) в группе, поэтому его электронная конфигурация должна быть более восстановительной. При расположении элементов блока p в порядке возрастания номеров атомов снизу вверх, восстановительные свойства также возрастают. Арсен (As) - это следующий элемент в списке. Он имеет электронную конфигурацию [Ar] 3d10 4s2 4p3. Поскольку атомы As имеют большее количество электронов, чем Ga, и располагаются ниже в периодической системе, их восстановительные свойства должны быть меньше, чем у Ga, но больше, чем у Se. Селен (Se) является последним элементом в списке. Он имеет электронную конфигурацию [Ar] 3d10 4s2 4p4. Атомы Se находятся ниже As в периодической системе и также имеют большее количество электронов, поэтому их восстановительные свойства ожидается будут меньше, чем у As. Они будут иметь меньшую способность отдавать электроны при реакциях восстановления. Таким образом, можно представить элементы в порядке увеличения их восстановительных свойств следующим образом: 3) Se 2) As 1) Ga