Окислительные свойства элементов определяются их способностью принимать электроны от других веществ или отдавать свои электроны. Чем больше электроны элемент способен принять, тем больше окислительные свойства он обладает. Для решения данной задачи рассмотрим химические свойства указанных элементов и их расположение в периодической системе. Первым элементом в списке является сера (S). Сера имеет 16 электронов и находится в 16-ой группе периодической системы. У серы есть свободные p-электроны, которые она может отдать в реакциях окисления. Окислительное число серы в соединениях варьируется от -2 до +6. К примеру, в соединении серы с водородом (H2S) сера имеет окислительное число -2, а в серной кислоте (H2SO4) окислительное число серы равно +6. Вторым элементом в списке является селен (Se). Селен имеет 34 электрона и находится в 16-ой группе периодической системы, также как и сера. Селен имеет свободные p-электроны, однако его окислительные свойства выше, по сравнению с серой. Окислительное число селена в соединениях варьируется от -2 до +6. К примеру, в соединении селена с водородом (H2Se) селен имеет окислительное число -2, а в селеновой кислоте (H2SeO4) окислительное число селена равно +6. Как видно из этих примеров, окислительное число селена может быть как меньше, так и больше, чем у серы. Третьим элементом в списке является теллур (Te). Теллур имеет 52 электрона и находится также в 16-ой группе периодической системы. По аналогии с серой и селеном, у теллура также есть свободные p-электроны. Однако окислительные свойства теллура выше, чем у селена. Окислительное число теллура в соединениях варьируется от -2 до +6. К примеру, в соединении теллура с водородом (H2Te) теллур имеет окислительное число -2, а в теллуровой кислоте (H2TeO4) окислительное число теллура равно +6. Также как и в случае с селеном, окислительное число теллура может быть как меньше, так и больше, чем у серы. Таким образом, можно сказать, что окислительные свойства указанных элементов увеличиваются по порядку следования в списке: сера (S) -> селен (Se) -> теллур (Te).