В данной задаче требуется рассчитать массовую долю нитрата металла А в смеси. Для решения задачи воспользуемся химическим уравнением реакции электролиза водного раствора: 2А(NO3)2 + 2B(NO3)2 + 4H2O = 2А + 2B + О2 + 8HNO3 По уравнению видно, что при процессе электролиза из 2 молей нитрата металла А получается 1 моль металла А и образуется кислород. Также, образуются кислоты, которые остаются в растворе на катоде. Согласно условию задачи, масса исходной смеси нитратов металлов А и Б составляет 3 г. После проведения электролиза и отделения смеси металлов от катода, масса смеси уменьшилась на 59,3%. Таким образом, масса смеси после отделения составляет (100 - 59,3)% = 40,7% от исходной массы, что равно 1,221 г (40,7% от 3 г). Далее, полученную после электролиза смесь металлов нагревают при 70°C. При этом масса смеси уменьшается. Из условия задачи известно, что после нагревания смесь металлов образует порошок светло-серого цвета. Значит, металлы представлены в виде порошка. Но в условии не указано, какие именно металлы содержались в исходной смеси. Поэтому невозможно точно решить задачу без дополнительных данных. Однако, с учетом имеющихся данных, можно сделать предположение о том, какой именно металл находится в порошке. Светло-серый цвет металла и его реакция с азотной кислотой, после чего образуется творожистый осадок при добавлении хлорида натрия, указывают на наличие металла алюминия (Al). Исходя из этого предположения, можно продолжить решение задачи. После нагревания масса смеси уменьшилась на 59,3%. Из полученных данных можно сделать вывод, что масса порошка после нагревания составляет (100 - 59,3)% = 40,7% от массы исходной смеси, что равно 1,221 г (40,7% от 3 г). Далее, полученный порошок растворяют в азотной кислоте и прибавляют избыток раствора хлорида натрия. При этом образуется творожистый осадок массой 1,013 г. Таким образом, масса содержащегося в порошке алюминия равна разности массы порошка после нагревания и массы полученного осадка: Масса алюминия = 1,221 г - 1,013 г = 0,208 г. Теперь можно рассчитать массовую долю нитрата металла А в исходной смеси. Из уравнения реакции электролиза видно, что на 2 моли нитрата металла А приходится 2 моли металла А. Таким образом, массовая доля нитрата металла А в смеси равна: Массовая доля нитрата металла А = (масса металла А / масса исходной смеси) * 100% Масса металла А = 0,208 г (полученная масса алюминия) Масса исходной смеси = 3 г Массовая доля нитрата металла А = (0,208 г / 3 г) * 100% ≈ 6,9% Таким образом, массовая доля нитрата металла А в смеси составляет около 6,9% (округлено до целых).