Дано: - Масса смеси нитратов металлов А и Б на катоде перед электролизом: 3 г - Масса смеси после нагревания: уменьшилась на 59,3% - Масса осадка после растворения в азотной кислоте и прибавлении избытка раствора хлорида натрия: 1,013 г Пусть массы металлов А и Б в исходной смеси равны m_A и m_B соответственно. Тогда масса смеси после нагревания будет равна (m_A + m_B) - 59,3% * (m_A + m_B). Масса осадка равна массе металлов А и Б, поэтому можно записать уравнение: (m_A + m_B) - 59,3% * (m_A + m_B) = 1,013 г Упростим это уравнение: (1 - 0,593) * (m_A + m_B) = 1,013 г 0,407 * (m_A + m_B) = 1,013 г m_A + m_B = 1,013 г / 0,407 = 2,488 г Таким образом, сумма масс металлов А и Б до нагревания составляла 2,488 г. Теперь рассмотрим процесс электролиза. При электролизе нитратов металлов А и Б образуются ионы металла и ионы нитрата. На катоде, куда направлена электрическая сила, происходит восстановление металла из его ионов. У нас есть информация, что после отделения смеси металлов от катода и нагревания, остался порошок светло-серого цвета. Последнее указание говорит о том, что один из металлов окислился и улетучился при нагревании, а остался только второй металл. Пусть металл А улетучился. Тогда масса металла Б на катоде после электролиза равна исходной массе смеси (массе металло А и металла Б до электролиза) минус масса металла А, который улетучился, что равно 3 г - (2,488 г - m_A). Здесь m_A - масса улетучившегося металла А. Таким образом, у нас есть два уравнения: m_A + m_B = 2,488 г m_B = 3 г - (2,488 г - m_A) Из второго уравнения: m_B = 3 г - 2,488 г + m_A m_B = 0,512 г + m_A Подставим это значение m_B в первое уравнение: m_A + 0,512 г + m_A = 2,488 г 2m_A + 0,512 г = 2,488 г 2m_A = 2,488 г - 0,512 г 2m_A = 1,976 г m_A = 0,988 г Таким образом, масса улетучившегося металла А (m_A) составляет 0,988 г. Теперь можем записать уравнение электролиза нитрата металла А: Металл А^n+ + n электронов -> Металл А Зная заряд ионов металла А и что масса металла А равна 0,988 г, можем назвать этот металл. Однако в условии вопроса не указаны дополнительные данные о металлах, поэтому я не могу точно назвать металл А. Таким образом, уравнение электролиза нитрата металла А представляет собой восстановительную полуреакцию: M^2+ + 2э -> M Где M обозначает металл А, 2+ - заряд иона металла А и 2 - количество восстановленных электронов. Сумма коэффициентов этого уравнения равна 3.