Для решения этой задачи необходимо воспользоваться балансом химической реакции и расчетом массовой доли вещества. Сначала определим уравнение реакции. В данном случае это реакция между гидридом кальция (CaH2) и соляной кислотой (HCl): CaH2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2 Основываясь на балансе реакции, можно сделать вывод, что мольное соотношение между CaH2 и CaCl2 равно 1:1. Это означает, что масса хлорида кальция (CaCl2) будет равна массе гидрида кальция (CaH2), реагирующего с соляной кислотой. Из задачи известно, что было растворено 150 г соляной кислоты массовой долей 20%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г соляной кислоты. Для расчета количества вещества CaH2 необходимо знать количество вещества H2. По уравнению реакции, на каждый моль гидрида кальция образуется 2 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода равно половине количества молей кислоты. Масса водорода может быть рассчитана с использованием пропорции: m(H2) = V(H2) * ρ(H2), где m(H2) - масса водорода, V(H2) - объем водорода, ρ(H2) - плотность водорода при нормальных условиях. Плотность водорода при нормальных условиях (н.у.) равна 0,08988 г/л, поэтому: m(H2) = 6,72 л * 0,08988 г/л = 0,6016 г. Таким образом, масса гидрида кальция, реагирующего с соляной кислотой, будет равна 0,6016 г. Обратимся к массе соляной кислоты, которая была растворена. Известно, что ее масса равна 150 г, а массовая доля составляет 20%. Это означает, что 1 г раствора содержит 20% грамм соляной кислоты. Таким образом, масса соляной кислоты в растворе равна 150 г * 0,2 = 30 г. Так как реагенты реагируют между собой в соотношении 1:1, то масса хлорида кальция (CaCl2) в растворе будет равна 30 г. Общая масса раствора CaCl2 состоит из массы хлорида кальция и массы растворителя. Поскольку масса растворителя нам неизвестна, будем обозначать ее как m(раств). Тогда можем записать следующее уравнение: m(хл) + m(раств) = 30 г. Массовая доля хлорида кальция рассчитывается по формуле: массовая доля = m(хл) / (m(хл) + m(раств)) * 100%. Подставляем известные значения: массовая доля = 30 г / (30 г + m(раств)) * 100%. Так как величина m(раств) неизвестна, необходимо провести дополнительные расчеты. Для этого воспользуемся информацией о массовой доле соляной кислоты в растворе. Известно, что массовая доля кислоты составляет 20%, то есть 1 грамма раствора содержит 200 мг соляной кислоты. Данные о массе соляной кислоты в растворе мы уже использовали для расчета массы хлорида кальция. Осталось учесть то, что масса CaCl2 в растворе составляет 30 г, а молярная масса CaCl2 равна 110,98 г/моль. На основе этих данных мы можем записать формулу для расчета количества вещества CaCl2 в растворе: n(CaCl2) = m(CaCl2) / MM(CaCl2), где n(CaCl2) - количество молей хлорида кальция, m(CaCl2) - масса хлорида кальция, MM(CaCl2) - молярная масса хлорида кальция. Подставляем известные значения: n(CaCl2) = 30 г / 110,98 г/моль = 0,2699 моль. Так как мольное соотношение между CaCl2 и CaH2 равно 1:1, то количество вещества CaH2 также составит 0,2699 моль. Количество молей CaH2 мы можем перевести в массу с помощью формулы: m(CaH2) = n(CaH2) * MM(CaH2), где m(CaH2) - масса гидрида кальция, n(CaH2) - количество молей гидрида кальция, MM(CaH2) - молярная масса гидрида кальция. Подставляем известные значения: m(CaH2) = 0,2699 моль * 42,09 г/моль = 11,39 г. Таким образом, масса гидрида кальция, реагирующего с соляной кислотой, составляет 11,39 г. Теперь, когда известна масса CaCl2 (30 г) и масса CaH2 (11,39 г), мы можем записать уравнение: m(хл) + m(раств) = 30 г, m(CaH2) = m(хл) + m(раств). Таким образом, можем представить следующую систему уравнений: m(хл) + m(раств) = 30 г, 11,39 г = m(хл) + m(раств). Решая эту систему, находим: m(хл) = 30 г - 11,39 г = 18,61 г. Теперь можем вычислить массовую долю хлорида кальция: массовая доля = m(хл) / (m(хл) + m(раств)) * 100%, массовая доля = 18,61 г / (18,61 г + m(раств)) * 100%. Подставляем известные значения: массовая доля = 18,61 г / (18,61 г + m(раств)) * 100%. Таким образом, для расчета массовой доли хлорида кальция в получившемся растворе необходимо знать массу растворителя. Данные об этом в условии задачи отсутствуют, поэтому невозможно точно определить массовую долю хлорида кальция в растворе. Для полного решения задачи нужно дополнительно знать массу растворителя или провести расчеты на основе других данных о системе.