Данная задача решается в несколько этапов. 1. Найдем количество молей углекислого газа (CO2), которое образуется при горении алкина. Объем газа можно привести к нормальным условиям (0 градусов Цельсия и 1 атмосфере) с помощью уравнения состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/(моль*К)), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах. Если объем указан в литрах, то достаточно подставить значения в формулу и решить ее относительно n: n = V*P/(RT) В данной задаче известны: V = 67.2 л, P = 1 атмосфера, R = 0.0821 л*атм/(моль*К), T = 273.15 К + 0 °C = 273.15 К. Подставляя значения в формулу, получаем: n = 67.2*1/(0.0821*273.15) ≈ 2.58 моль 2. Так как одна молекула алкина содержит столько же атомов углерода, сколько молей углекислого газа получено на первом этапе (в данном случае 2.58 моль), то количество атомов углерода, участвующих в реакции, равно n*6.022 * 10^23, где 6.022 * 10^23 - число Авогадро. В данной задаче известны: n = 2.58 моль. Подставляя значения в формулу, получаем: количество атомов углерода = 2.58*6.022 * 10^23 ≈ 1.553 * 10^24 3. Найдем количество молей хлорида меди (CuCl), необходимых для взаимодействия с таким количеством атомов углерода. Масса хлорида меди можно найти, зная количество молей хлорида меди: масса = количество молей хлорида меди * молярную массу хлорида меди. В данной задаче известны: количество молей хлорида меди = количество атомов углерода/2 (так как на каждый атом углерода приходится два атома хлора в хлориде меди), молярная масса хлорида меди = 64 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем: масса = (1.553 * 10^24)/2 * 64 ≈ 4.985 * 10^25 г Ответ: масса красного осадка, выпавшего при взаимодействии такого же количества алкина с аммиачным раствором хлорида меди, составляет примерно 4.985 * 10^25 г.