Для определения выхода продукта в реакции необходимо найти соотношение между массой полученного продукта и массой исходного реагента. В данном случае из условия задачи известно, что взаимодействовало 56 г железа, и было получено 139,75 г хлорида железа(III). Масса полученного продукта, хлорида железа(III), равна 139,75 г. Состав хлорида железа(III) можно представить следующим образом: FeCl3 Для того чтобы определить выход продукта в реакции, нужно узнать мольную массу хлорида железа(III). Молярная масса хлорида железа(III) равна сумме массы одного атома железа и трех атомов хлора. Масса атома железа составляет примерно 55,845 г/моль, а масса атома хлора около 35,453 г/моль. Таким образом, мольная масса хлорида железа(III) будет: Fe: 1 * 55,845 г/моль = 55,845 г/моль Cl: 3 * 35,453 г/моль = 106,359 г/моль Суммируя значения молекулярных масс, получаем: FeCl3: 55,845 г/моль + 106,359 г/моль = 162,204 г/моль Теперь мы можем рассчитать количество вещества хлорида железа(III), полученного в реакции: Масса хлорида железа(III): 139,75 г Молярная масса хлорида железа(III): 162,204 г/моль Количество молей хлорида железа(III) можно найти по формуле: Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей хлорида железа(III) = 139,75 г / 162,204 г/моль ≈ 0,861 моль Теперь, чтобы определить выход продукта в реакции, нужно сравнить количество молей хлорида железа(III) с количеством молей исходного реагента, железа. Масса железа, заданная в условии задачи, составляет 56 г. Для определения количества молей железа воспользуемся молярной массой железа, которая равна 55,845 г/моль: Количество молей железа = 56 г / 55,845 г/моль ≈ 1 моль Сравнивая количество молей хлорида железа(III) и исходного железа, можно сделать вывод, что хлорид железа(III) является избыточным реагентом, так как количество молей железа (1 моль) превышает количество молей хлорида железа(III) (0,861 моль). Таким образом, в данной реакции выход продукта составляет 0,861 моль хлорида железа(III) или примерно 139,75 г хлорида железа(III).