В данной задаче мы имеем реакцию между формальдегидом (HCHO) и фенолом (C6H6O). У нас есть следующие данные: - Масса фенола, прореагировавшего за время реакции: 42.11 г - Масса образовавшейся воды: 7.56 г Для начала определим мольную массу воды (H2O), которая составляет 18.02 г/моль. Для этого мы можем использовать периодическую систему элементов для нахождения массы каждого из элементов, составляющих молекулу воды: 1 молекула H2O = 2 массы H + 1 масса O 1 моль H = 1.008 г 1 моль O = 16.00 г Таким образом получаем следующие значения: 1 моль H2O = (2 × 1.008 г) + (1 × 16.00 г) = 18.02 г/моль Мы знаем, что 7.56 г воды образовалось в результате реакции, что означает, что образовалось: 7.56 г воды × (1 моль H2O / 18.02 г) ≈ 0.4196 моль воды Реакция формальдегида и фенола протекает в соотношении, где число остатков формальдегида на 1 меньше, чем остатков фенола. То есть, если образовалось 0.4196 моль воды, то это означает, что реагировало 0.4196 моль фенола и (0.4196 - 1 =) -0.5804 моль формальдегида. Теперь мы можем рассчитать массу каждого из веществ на основе их мольных масс: Масса фенола = 0.4196 моль фенола × (94.11 г/моль) ≈ 39.46 г В результате, по условию задачи, к моменту, когда прореагировало 42.11 г фенола, образовалось 7.56 г воды. Это означает, что образовался полимер, в котором число остатков формальдегида на 1 меньше, чем остатков фенола. Таким образом, количество остатков формальдегида в молекуле полимера составляет: -0.5804 моль формальдегида × (30.03 г/моль) ≈ -17.43 г Теперь мы можем найти количество остатков фенола в молекуле полимера, используя изначальную массу фенола и количество остатков формальдегида: Масса остатков фенола = Масса фенола - Масса формальдегида Масса остатков фенола = 39.46 г - (-17.43 г) ≈ 56.89 г Таким образом, количество остатков фенола в молекуле образовавшегося полимера составляет примерно 56.89 г.