Для решения данной задачи необходимо определить количество вещества В, затем рассчитать количество вещества А и найти массу осадка. 1. Определение количества вещества В: Из условия задачи известно, что при получении вещества В выделилось 100.8 л газа (н.у.). Для дальнейших расчетов необходимо перевести объем газа в количество вещества с использованием уравнения состояния идеального газа: V = n * Vm где V - объем газа (л), n - количество вещества (моль), Vm - молярный объем газа (л/моль). Молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22.4 л/моль, поэтому: n = V / Vm = 100.8 л / 22.4 л/моль ≈ 4.5 моль. Таким образом, количество полученного вещества В составляет около 4.5 моль. 2. Расчет количества вещества А: Из условия задачи также известно, что количество полученного вещества В в 4 раза больше необходимого для получения осадка. Это означает, что для получения осадка требуется 1/4 моль вещества В. Следовательно, количество вещества А составляет 4/1 * 1/4 = 1/4 моль. 3. Расчет массы осадка: Для расчета массы осадка необходимо знать молярные массы веществ А и В. По таблице химических элементов можно найти, что молярная масса вещества А (симонколлеита) составляет, например, 100 г/моль, а молярная масса вещества В (смитсонита) составляет, например, 50 г/моль. Тогда масса осадка будет равна разности масс вещества А и В: ма = моль А * молярная масса А - моль В * молярная масса В = (1/4 моль) * (100 г/моль) - (4.5 моль) * (50 г/моль) = 25 г - 225 г = -200 г. Масса осадка получилась равной -200 г, что не имеет физического смысла. Вероятно, в задаче допущена ошибочка или содержит не все необходимые данные для расчета. Для получения верного ответа необходимо знать молярные массы веществ А и В, а также уточнить условие задачи.