Для решения данной задачи нам потребуется использовать законы физики, а именно, расчет вероятности молекулы газа иметь определенную скорость. Для начала определим молярную массу газа СО2. Молярная масса СО2 равна сумме масс атомов углерода и двух атомов кислорода. Масса атома углерода равна примерно 12 г/моль, а масса атома кислорода - примерно 16 г/моль. Таким образом, молярная масса СО2 составляет 12 + 2*16 = 44 г/моль. Далее рассчитаем количество молекул газа в указанном объеме. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молекул газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Переформулируем это уравнение для нахождения количества молекул: n = PV/(RT). Подставив данную информацию в уравнение, получим: n = (6.1 атм * 7.4 л) / (0.0821 * 298 К) ≈ 17 моль. Теперь необходимо рассчитать среднюю кинетическую энергию молекул газа по формуле: E = 3/2*k*T, где k - постоянная Больцмана (1.38 * 10^-23 Дж/К), T - температура в Кельвинах. E = 3/2 * 1.38 * 10^-23 * 298 ≈ 6.21 * 10^-21 Дж. Следующим шагом найдем среднюю скорость молекул газа с использованием формулы: v = sqrt(2E/m), где m - масса молекулы газа (молярная масса СО2 / Навродо). v = sqrt(2 * 6.21 * 10^-21 / (44 / 6.02 * 10^23)) ≈ 383 м/с. Теперь перейдем к расчету вероятности того, что молекула газа имеет скорость 383 ± 1 м/с. Для этого воспользуемся формулой распределения Максвелла-Больцмана для скоростей молекул газа: f(v) = 4 * pi * (m / (2piRT))^(3/2) * v^2 * exp(-m*v^2 / (2RT)). Однако, так как у нас задан диапазон скоростей (383 ± 1 м/с), необходимо проинтегрировать это распределение по данному диапазону. В качестве небольшой аппроксимации можно использовать гауссовский закон ошибок, предполагая, что скорость распределена нормально и вычисляя вероятность того, что случайная величина оказывается в заданном диапазоне. Таким образом, вероятность того, что молекула газа имеет скорость в диапазоне 382-384 м/с может быть оценена путем вычисления интеграла функции плотности вероятности от 382 до 384 м/с. Данный расчет является более сложным и требует численных методов интегрирования. Заглянем в файл с кодом программы: ''' import math k = 1.38 * 10**-23 # постоянная Больцмана T = 298 # температура в Кельвинах m = 44 / (6.02 * 10**23) # масса молекулы газа v_rms = math.sqrt(3 * k * T / m) # среднеквадратичная скорость v_target = 383 # требуемая скорость d_v = 1 # диапазон скорости P = math.exp(-m * (v_target**2 - v_rms**2) / (2 * k * T)) / (d_v * math.sqrt(2 * math.pi * k * T / m)) print(f"Вероятность нахождения молекулы газа со скоростью {v_target} +- {d_v} м/с равна {P}") ``` Данная программа вычисляет вероятность нахождения молекулы газа со скоростью 383 ± 1 м/с, подставляя значения в уравнение распределения Максвелла-Больцмана. Учитывая все вышесказанное, вероятность найти молекулу газа со скоростью 383 ± 1 м/с можно рассчитать в соответствии с данными формулами.