Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться уравнением, описывающим диссоциацию кислоты в водном растворе. Для селенистой кислоты это уравнение имеет вид: H2SeO3 ⇌ H+ + HSeO3- Константа диссоциации (Ka) для этого уравнения равняется 3.5*10^-3, и это значение нам также было дано в вопросе. pH определяется по формуле: pH = -log[H+] где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе, которая в данном случае будет зависеть от степени диссоциации селенистой кислоты. Сначала найдем концентрацию ионов гидрона в растворе. Обозначим ее x. Из уравнения диссоциации видно, что каждая молекула H2SeO3 диссоциирует на один ион H+. Таким образом, концентрация ионов водорода будет равна x. Так как изначально в растворе присутствует 0.01 М селенистой кислоты, то половина этой концентрации диссоциирует на ионы H+ и HSeO3-. То есть концентрация ионов H+ будет равна 0.01/2 М = 0.005 М. Используя формулу pKa = -log(Ka) = -log(3.5*10^-3), найдем pKa для данной реакции. pKa = -log(3.5*10^-3) = 2.46 Поскольку раствор является кислотным (так как pH ниже 7), мы знаем, что концентрация ионов H+ будет меньше концентрации H2SeO3 до диссоциации и меньше poles до диссоциации. Таким образом, мы можем сделать предположение о том, что концентрация ионов H+ будет меньше 0.005 М. Используя данное предположение и уравнение для pKa, мы можем установить связь между концентрацией ионов H+ и концентрацией селенистой кислоты (H2SeO3). Согласно уравнению Гендерсона-Хассельбальха, это соотношение может быть представлено следующим образом: pH = pKa + log([H2SeO3]/[H+]) где [H2SeO3] - начальная концентрация селенистой кислоты, [H+] - концентрация ионов водорода в растворе. Используя известные значения для pKa (2.46) и [H+] (0.005), мы можем выразить [H2SeO3]: pH = 2.46 + log([H2SeO3]/0.005) Переносим 2.46 на другую сторону уравнения: pH - 2.46 = log([H2SeO3]/0.005) Далее, используя свойство логарифма, можем переписать это уравнение в эквивалентной форме: [H2SeO3]/0.005 = 10^(pH - 2.46) И, наконец, можем решить это уравнение относительно [H2SeO3]: [H2SeO3] = 0.005 * 10^(pH - 2.46) Таким образом, путем подстановки значения pH, мы можем определить концентрацию селенистой кислоты в растворе.