Для определения массы Al2O3, которая образуется при взаимодействии 6,4 г алюминия с кислородом, мы должны сначала составить уравнение реакции и использовать пропорцию для определения массы Al2O3. Уравнение реакции: 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 Коэффициенты перед каждым компонентом реакции указывают на количество молей вещества, участвующих в реакции. Из уравнения видно, что для образования 2 молей Al2O3 необходимо 4 моля Al и 3 моля O2. Дана масса алюминия: 6,4 г. Молярная масса алюминия (Al) равна примерно 26,98 г/моль. Для определения числа молей алюминия, можно использовать формулу: Число молей = масса / молярная масса Число молей Al = 6,4 г / 26,98 г/моль = 0,237 моль Так как соотношение алюминия к оксиду алюминия (Al2O3) в уравнении реакции составляет 4 к 2, соотношение можно установить с помощью пропорции: 4 моля Al = 2 моля Al2O3 0,237 моль Al = x моль Al2O3 Используя пропорцию, можно определить число молей Al2O3: x = (0,237 моль Al / 4 моля Al) * 2 моля Al2O3 = 0,1185 моль Al2O3 Обратимся к молярной массе оксида алюминия (Al2O3). Молярная масса Al2O3 равна примерно 101,96 г/моль. Для определения массы Al2O3, можем использовать формулу: Масса = число молей * молярная масса Масса Al2O3 = 0,1185 моль * 101,96 г/моль = 12,06 г Таким образом, при взаимодействии 6,4 г алюминия с кислородом образуется примерно 12,06 г Al2O3.