Для определения массы Al2O3, которая образуется при взаимодействии 6,4 г алюминия с кислородом, мы должны сначала составить уравнение реакции и использовать пропорцию для определения массы Al2O3.
Уравнение реакции:
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
Коэффициенты перед каждым компонентом реакции указывают на количество молей вещества, участвующих в реакции. Из уравнения видно, что для образования 2 молей Al2O3 необходимо 4 моля Al и 3 моля O2.
Дана масса алюминия: 6,4 г.
Молярная масса алюминия (Al) равна примерно 26,98 г/моль.
Для определения числа молей алюминия, можно использовать формулу:
Число молей = масса / молярная масса
Число молей Al = 6,4 г / 26,98 г/моль = 0,237 моль
Так как соотношение алюминия к оксиду алюминия (Al2O3) в уравнении реакции составляет 4 к 2, соотношение можно установить с помощью пропорции:
4 моля Al = 2 моля Al2O3
0,237 моль Al = x моль Al2O3
Используя пропорцию, можно определить число молей Al2O3:
x = (0,237 моль Al / 4 моля Al) * 2 моля Al2O3 = 0,1185 моль Al2O3
Обратимся к молярной массе оксида алюминия (Al2O3). Молярная масса Al2O3 равна примерно 101,96 г/моль.
Для определения массы Al2O3, можем использовать формулу:
Масса = число молей * молярная масса
Масса Al2O3 = 0,1185 моль * 101,96 г/моль = 12,06 г
Таким образом, при взаимодействии 6,4 г алюминия с кислородом образуется примерно 12,06 г Al2O3.
