Для решения данной задачи, нам необходимо определить формулу кристаллической соды на основе данных о массе и химическом составе веществ. Первым делом нужно определить количество вещества кристаллической соды (Na2CO3), выраженное в молях. Для этого воспользуемся соотношением между массой вещества, его молярной массой и количеством вещества: n = m/M, где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах) и M - молярная масса вещества (в г/моль). Молярная масса кристаллической соды Na2CO3 получается путем суммирования масс атомов в составе молекулы: M(Na2CO3) = 2 * M(Na) + M(C) + 3 * M(O), где M(Na) - молярная масса натрия, M(C) - молярная масса углерода и M(O) - молярная масса кислорода. Молярные массы можно найти в периодической таблице химических элементов. Для нашего расчета возьмем значения M(Na) = 22,99 г/моль, M(C) = 12,01 г/моль и M(O) = 16 г/моль. Тогда получаем: M(Na2CO3) = 2 * 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16 г/моль = 46,0 г/моль + 12,01 г/моль + 48 г/моль = 106,01 г/моль. Теперь подставим известные значения в формулу для нахождения количества вещества: n = 286 г / 106,01 г/моль = 2,699 моль. Затем определяем количество вещества карбоната натрия (Na2CO3), образовавшегося при нагревании: n(Na2CO3) = 106 г / 106,01 г/моль = 1 моль. Разделив количество вещества карбоната натрия на 2,699 моль (количество вещества кристаллической соды), получаем соотношение между ними: 1 моль Na2CO3 / 2,699 моль Na2CO3 = 0,3705. Такое соотношение говорит нам, что образовался 0,3705 моли карбоната натрия на 1 моль кристаллической соды. Исходя из стехиометрической формулы кристаллической соды Na2CO3, в которой на 1 моль кристаллической соды приходится 1 моль карбоната натрия, можем сделать вывод, что формула кристаллической соды Na2CO3. Таким образом, формула кристаллической соды получается на основе соотношения между количеством вещества кристаллической соды и количеством вещества карбоната натрия, образовавшегося при нагревании.