Для решения этой задачи необходимо использовать принцип Авогадро и молярную массу соединения. 1) Сначала найдем молярную массу тетрагидроксоцинката натрия. Для этого необходимо сложить массы всех атомов, входящих в соединение. Состав соединения: - Тетрагидроксоцинкат натрия состоит из атомов цинка (Zn), кислорода (O), водорода (H) и натрия (Na). - Известно, что масса атома цинка (Zn) приближенно равна 65 г/моль. - Масса атома кислорода (O) приближенно равна 16 г/моль. - Масса атома водорода (H) приближенно равна 1 г/моль. - Масса атома натрия (Na) приближенно равна 23 г/моль. Так как в соединении содержится 4 атома кислорода, 1 атом цинка, 6 атомов водорода и 1 атом натрия, можно найти молекулярную массу тетрагидроксоцинката натрия: Молярная масса (Zn(OH)4Na) = (1 * 65) + (4 * 16) + (6 * 1) + 23 = 166 г/моль. 2) Затем найдем количество вещества протонов в соединении, используя массу и молярную массу. Масса протонов (H+) в тетрагидроксоцинкате натрия представляет собой 6 атомов водорода (H). Масса протонов (H+) = 6 * 1 г/моль = 6 г. 3) Найдем количество вещества протонов в соединении, используя массу и молярную массу. Количество вещества (n) протонов (H+) = масса протонов (H+) / молярная масса протонов (H+) n = 6 г / 1 г/моль = 6 моль. Таким образом, количество вещества протонов во внутренней координационной сфере тетрагидроксоцинката натрия массой 10.74 г равно 6 моль.