При гидролизе солей происходит разложение солей на ионы водорода и гидроксидные ионы. Гидроксидные ионы могут быть как катионами, так и анионами, в зависимости от ионизации оснований и сильных кислот, которые были использованы при образовании соли. Рассмотрим гидролиз соли KNO3: KNO3 → K+ + NO3- Гидроксидные ионы образуются при реакции воды с анионом NO3-: NO3- + H2O → HNO3 + OH- Таким образом, гидролиз соли KNO3 приводит к образованию кислоты HNO3 и гидроксидных ионов OH-, иона K+ не участвует в гидролизе. Это означает, что раствор KNO3 будет слабым кислотным раствором. Рассмотрим гидролиз соли Na2S: Na2S → 2Na+ + S2- Анион S2- образует гидроксиды с анионами OH-: S2- + H2O → H2S + 2OH- Таким образом, гидролиз соли Na2S приводит к образованию кислоты H2S и гидроксидных ионов OH-, ионы Na+ не участвуют в гидролизе. Следовательно, раствор Na2S будет слабым щелочным раствором. Рассмотрим гидролиз соли FeCl3: FeCl3 → Fe3+ + 3Cl- Анионы Cl- не гидролизуются и остаются отрицательно заряженными. Катионные ионы Fe3+ образуют гидроксиды с анионами OH-: Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 Таким образом, гидролиз соли FeCl3 приводит к образованию осадка гидроксида железа(III) Fe(OH)3 и свободных анионов Cl-. Поэтому раствор FeCl3 будет обладать слабыми щелочными свойствами. Вывод: КNO3 - слабый кислотный раствор. Na2S - слабый щелочной раствор. FeCl3 - слабый щелочной раствор.