Из условия задачи следует, что неизвестный элемент Х образует летучее водородное соединение ХН4 и его высший оксид содержит 53,3% кислорода. Для начала, определим молекулярную массу летучего водородного соединения ХН4. Вещество состоит из атома элемента Х и четырех атомов водорода. Каждый атом водорода имеет массу 1,00784 г/моль. Поэтому, суммарная масса частей в летучем водородном соединении ХН4 равна: 1,00784 г/моль × 4 = 4,03136 г/моль. Теперь давайте рассмотрим высший оксид элемента Х. Согласно составу вещества, он содержит 53,3% кислорода. Это означает, что массовая доля кислорода в оксиде равна 0,533. Пусть масса высшего оксида элемента Х будет Х г. Отношение массы кислорода к массе оксида можно выразить следующим образом: 0,533 = масса кислорода/масса оксида Х. Из этого выражения можно найти массу кислорода в оксиде элемента Х: масса кислорода = 0,533 × масса оксида Х. Так как массовая доля кислорода в высшем оксиде равна 53,3%, масса оксида равна массе кислорода. Поэтому, можно записать: масса оксида Х = масса кислорода = 0,533 × масса оксида Х. Решим это уравнение относительно массы оксида: масса оксида Х - 0,533 × масса оксида Х = 0. Получается, что (1 - 0,533) × масса оксида Х = 0. Так как масса оксида Х не может быть равна нулю, оба члена равенства нужно сократить: 1 - 0,533 = 0. Сделав вычисления, получаем следующую информацию: 0,467 × масса оксида Х = 0, т.е. масса оксида Х = 0 / 0,467. В результате получаем нулевое значение для массы оксида Х, что не является возможным. Это противоречит условию задачи. Таким образом, мы должны прийти к выводу, что данное условие задачи невозможно выполнить. Неизвестный элемент Х не может образовать летучее водородное соединение ХН4 и иметь высший оксид с массовой долей кислорода, равной 53,3%. Наверняка в условии содержится ошибка или недостаточно данных для полного решения задачи.