Внутренняя энергия газа - это сумма кинетической и потенциальной энергий его молекул. В случае идеального одноатомного газа, потенциальная энергия молекул равна нулю, так как они не взаимодействуют друг с другом. Поэтому внутренняя энергия газа зависит только от кинетической энергии его молекул. Изохорный процесс - это процесс, при котором объем газа остается неизменным. В данном случае мы имеем изохорное нагревание газа от 299К до 303К. Кинетическая энергия молекул газа зависит от их температуры по формуле: E_kin = (3/2) * n * R * T, где E_kin - кинетическая энергия молекул (внутренняя энергия газа), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (около 8,314 Дж/(моль·К)), T - температура газа. Для двух молей газа имеем: E_kin_1 = (3/2) * 2 * R * 299, E_kin_2 = (3/2) * 2 * R * 303. Разность внутренних энергий этих двух состояний газа можно выразить как: ΔE_kin = E_kin_2 - E_kin_1 = (3/2) * 2 * R * 303 - (3/2) * 2 * R * 299. Подставим значение универсальной газовой постоянной: ΔE_kin = (3/2) * 2 * 8,314 * 303 - (3/2) * 2 * 8,314 * 299. Упростим выражение: ΔE_kin = (3/2) * 16,628 * (303 - 299), ΔE_kin ≈ 12,471 Дж. Таким образом, внутренняя энергия двух молей идеального одноатомного газа увеличится на около 12,471 Дж при изохорном нагревании его от 299К до 303К.