Принцип Ле-Шателье (принцип с массами) гласит, что если на равновесную систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать это воздействие и восстановить равновесие. 1. Увеличение концентрации исходных веществ: При увеличении концентрации исходных веществ (NaHS и H2O) равновесие будет смещаться в направлении образования продуктов реакции (NaOH и H2S). Это происходит, чтобы компенсировать увеличение концентрации и установить новое равновесие. 2. Уменьшение концентрации продуктов реакции: При уменьшении концентрации продуктов (NaOH и H2S) равновесие будет смещаться в направлении образования большего количества продуктов. То есть, реакция будет идти вправо (при обратной реакции) для образования большего количества продуктов. 3. Повышение температуры: При повышении температуры равновесие будет смещаться в направлении реакции, сопровождающейся поглощением тепла. Так как ∆Н > 0, это означает, что реакция является эндотермической и поглощает тепло. Поэтому, повышение температуры приведет к смещению равновесия в направлении реакции, которая поглощает тепло. 4. Повышение давления: Повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону формирования меньшего количества молекул. Если коэффициенты реакции перед продуктами и исходными веществами равны, то увеличение давления приведет к смещению равновесия в направлении уменьшения общего количества молекул за счет увеличения количества молекул продуктов. Константа равновесия (K) зависит от температуры и позволяет оценить степень протекания реакции. Физический смысл константы равновесия заключается в определении соотношения между концентрациями реагентов и продуктов находящихся в состоянии химического равновесия. Более конкретно, константа равновесия показывает, насколько продукты реакции и исходные вещества "хотят" находиться в состоянии равновесия. Если константа равновесия больше единицы, то продукты реакции находятся в большем изобилии, а если константа равновесия меньше единицы, то исходные вещества преобладают. Константа равновесия может быть использована для предсказания изменения равновесного состояния при изменении условий реакции.