Принцип Ле-Шателье, также известный как принцип Ле-Шателье-Брауна, гласит: "Если на равновесную систему, находящуюся при постоянной температуре, давлении и концентрации, воздействовать каким-либо изменением (изменением концентрации, давления или температуры), то равновесие сместится в направлении, противоположном изменению, чтобы восстановить первоначальное равновесие." 1. При увеличении концентрации исходных веществ NaHS и H2O, равновесие сместится в направлении образования продуктов NaOH и H2S. Это происходит потому, что по принципу Ле-Шателье равновесие будет смещаться в направлении, где концентрация продуктов станет меньше, чтобы восстановить равновесие. Увеличение концентрации исходных веществ приведет к увеличению концентрации продуктов, чтобы сохранить постоянное отношение, известное как константа равновесия. 2. При уменьшении концентрации продуктов NaOH и H2S, равновесие сместится в направлении образования этих продуктов. По принципу Ле-Шателье равновесие будет смещаться в направлении, где концентрация продуктов станет больше, чтобы восстановить равновесие. Уменьшение концентрации продуктов приведет к увеличению концентрации исходных веществ, чтобы сохранить постоянное отношение, известное как константа равновесия. 3. Повышение температуры приведет к смещению равновесия в направлении исходных веществ NaHS и H2O. По принципу Ле-Шателье равновесие сместится в направлении, где соответствующая реакция поглощает теплоту. Так как реакция NaHS + H2O -> NaOH + H2S является эндотермической (∆Н>0), повышение температуры приведет к усиленному образованию NaHS и H2O. 4. Повышение давления не оказывает непосредственного влияния на равновесие в данной реакции, так как все вещества находятся в твердой форме (р - означает, что вещества находятся в виде порошка). Давление изменяет равновесие только в случае газовых компонентов, поэтому в данной реакции давление не влияет на смещение равновесия.