Для решения данной задачи необходимо провести следующие расчеты: 1. Определить количество вещества карбоновой кислоты, которое было нейтрализовано 5%-ным раствором едкого натра. 2. Определить количество вещества углекислого газа, образовавшегося при сжигании этой же кислоты. 3. Определить количество вещества воды, образовавшейся при сжигании этой кислоты. 4. Определить массу кислоты, которая окислялась перманганатом калия. 5. Определить массу воды, образовавшейся при окислении этой кислоты. Для начала определим количество вещества карбоновой кислоты, которое было нейтрализовано 5%-ным раствором едкого натра. Для этого воспользуемся соотношением между количество вещества, объемом и концентрацией: n (количество вещества) = C (концентрация) * V (объем) n = 5% * 152 мл = 0.05 * 0.152 л = 0.0076 моль Данная карбоновая кислота является участником цикла Кребса, поэтому ее молярная масса равна: М(С6Н8О7) = 6*12 + 8*1 + 7*16 = 176 г/моль Таким образом, масса этой кислоты составляет: m = n * М = 0.0076 * 176 = 1.3376 г Далее определим количество вещества углекислого газа, образовавшегося при сжигании этой кислоты. В данном случае исходя из уравнения реакции 1 моль карбоновой кислоты дают 1 моль углекислого газа. Следовательно, количество вещества углекислого газа составляет: n(CO2) = 8.96 л / 22.4 л/моль (объем углекислого газа в н.у.) = 0.4 моль Теперь определим количество вещества воды, образовавшейся при сжигании этой кислоты. В данном случае исходя из уравнения реакции 1 моль карбоновой кислоты дают 3 моля воды. Следовательно, количество вещества воды составляет: n(H2O) = 0.4 моль * 3 = 1.2 моль Далее определим массу кислоты, которая окислялась перманганатом калия. Исходя из уравнения реакции, масса кислоты и масса воды связаны следующим образом: m(H2O) = 3 * m(кислоты) Также известно, что практический выход реакции составляет 75%. Следовательно, масса воды, образовавшейся при окислении кислоты, составляет: m(H2O) = 0.75 * 3.6 г = 2.7 г Наконец, определим массу кислоты, которая окислялась перманганатом калия. Зная массу воды, составляющей 1.2 моль, можно посчитать массу кислоты, используя соотношение: m(H2O) = 3 * m(кислоты) m(кислоты) = m(H2O) / 3 = 2.7 г / 3 = 0.9 г Таким образом, масса воды, образовавшейся при окислении 8.7 г этой кислоты кислым раствором перманганата калия, с учетом практического выхода реакции 75.0 %, составляет 2.7 г.