Для решения данной задачи сначала определим химическое уравнение реакции окисления двухосновной карбоновой кислоты: C2H4O4 + 2KMnO4 + H2SO4 → 2CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2O Молярная масса C2H4O4 = 2*12.01 + 4*1.008 + 4*16.00 = 88.06 г/моль Масса двухосновной карбоновой кислоты, которую мы изначально имеем, равна 11.6 г. Масса вещества, соответствующая 8.96 л углекислого газа (н.у.), можно определить по формуле: m = V * d где m - масса вещества, V - объем, d - плотность. Подставляем известные значения: m = 8.96 л * 1.965 г/л = 17.61 г Отметим, что в данном случае мы не знаем точный состав карбоновой кислоты, но для упрощения расчетов будем считать, что все углероды в кислоте окисляются до углекислого газа. Теперь найдем количество молей карбоновой кислоты, рассчитав количество вещества по формуле: n = m/M где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса. Получаем: n = 11.6 г / 88.06 г/моль = 0.1318 моль Зная количество молей карбоновой кислоты, можно определить количество молей воды, образующейся при окислении 0.1318 моль карбоновой кислоты: 1 моль карбоновой кислоты -> 2 моля воды 0.1318 моль карбоновой кислоты -> x моль воды x = 0.1318 моль * 2 = 0.2636 моль воды Теперь найдем массу образовавшейся воды, используя формулу: m = n * M где m - масса вещества, n - количество молей, M - молярная масса. Молярная масса H2O = 2*1.008 + 16.00 = 18.02 г/моль m = 0.2636 моль * 18.02 г/моль = 4.748 г Учитывая практический выход реакции в 70.0 %, найдем массу реально образовавшейся воды: масса_реальная = масса_теоретическая * выход / 100 масса_реальная = 4.748 г * 70.0 / 100 = 3.322 г Ответ: масса воды, образующейся при окислении 11.6 г карбоновой кислоты, с учетом практического выхода реакции 70.0%, составляет 3.322 г.