Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов: 1. Найти массу двухосновной карбоновой кислоты, которую удалось нейтрализовать 5%-ным раствором едкого натра. Массу кислоты можно найти, зная объем раствора и его концентрацию: Масса кислоты = объем раствора * концентрация * плотность Масса кислоты = 152 мл * 0.05 * 1.0538 г/мл 2. Найти количество моль нейтрализованной кислоты. Для этого воспользуемся уравнением реакции нейтрализации карбоновой кислоты с едким натром: C2H2O4 + 2NaOH -> Na2C2O4 + 2H2O Коэффициенты перед веществами в уравнении указывают их стехиометрические соотношения, т.е. отношение количества молей. 3. Найти количество моль кислоты, которую удалось окислить кислым раствором перманганата калия. Для этого воспользуемся реакцией окисления карбоновой кислоты кислым раствором перманганата калия: C2H2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> 2CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O 4. Найти массу воды, образующейся при окислении известной массы кислоты с учетом практического выхода реакции. Масса воды = количество моль кислоты * молярная масса воды Молярная масса воды = 18 г/моль Обратите внимание, что практический выход реакции указан в процентах. Для учета практического выхода, необходимо умножить итоговую массу воды на процент практического выхода и поделить на 100. В итоге получим массу воды с заданным числом знаков после запятой.