Реакция между сульфатом железа(II) (FeSO4) и перманганатом калия (KMnO4) в присутствии серной кислоты (H2SO4) очень интересна и важна с химической точки зрения. Эта реакция называется реакцией окисления-восстановления и часто используется в аналитической химии для определения содержания железа в пробах. Перманганат калия KMnO4 является сильным окислителем, которое обычно окисляет другие вещества. Гипотетически, он может окислить сульфат железа (II) FeSO4 до сульфата железа (III) Fe2(SO4)3. Сульфат железа (II) FeSO4 имеет строение Fe2+ , где железо находится в степени окисления +2. Когда он подвергается окислению перманганатом калия, перманганат исходно имеет степень окисления +7 (MnO4-), которая может быть снижена до степени окисления +2 (Mn2+) в перманганате. В присутствии серной кислоты этот процесс происходит быстро и безвредно, так как серная кислота действует как катализатор, создавая условия для гидроксидно-кислотной реакции и медленного протекания самой реакции. В то же время она также обеспечивает H+ и повышает ионную силу в среде реакции. Уравнение реакции может быть записано следующим образом: 5FeSO4 + KMnO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O Здесь 5 молекул сульфата железа (II) FeSO4 окисляются до 5 молекул сульфата железа (III) Fe2(SO4)3. Перманганат калия KMnO4 принимает 5 электронов и превращается в ион марганца (II) (Mn2+). В результате, 3 молекулы серной кислоты (H2SO4) восстанавливаются до ионов серы (SO4 2-), и образуется калийсульфат K2SO4. Коэффициент перед сульфатом железа (II) (FeSO4) равен 5, это говорит о том, что в реакции участвует 5 молекул сульфата железа (II) FeSO4. Таким образом, сульфат железа (II) (FeSO4) окисляется, а перманганат калия (KMnO4) восстанавливается, и имеет место реакция окисления-восстановления. Во время протекания реакции перманганат калия (KMnO4) принимает 5 электронов, чтобы стать ионом марганца (II) (Mn2+), а сульфат железа (II) (FeSO4) окисляется до сульфата железа (III) (Fe2(SO4)3).