Для определения реакции, в которой коэффициент при восстановителе больше, чем в других реакциях, мы должны рассмотреть редокс-процессы в каждой из данных реакций. 1) Взаимодействие карбоната марганца (MnCO3) и хлората калия (KClO3): MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2 В данной реакции марганцевый карбонат окисляется до марганцевого диоксида, а хлорат калия восстанавливается до хлорида калия. Коэффициент при восстановителе (KClO3) равен 1, так как в реакции присутствует только один атом вещества, которое восстанавливается. 2) Взаимодействие кристаллов йода (I2) с хлором (Cl2) в водной среде: I2 + Cl2 → 2ICl В данной реакции оба вещества I2 и Cl2 взаимно окисляются и восстанавливаются. Коэффициенты при восстановителях равны 1, так как в реакции присутствует только один атом каждого из веществ, которые восстанавливаются. 3) Взаимодействие йодида натрия (NaI) с серной кислотой (H2SO4): 2NaI + H2SO4 → Na2SO4 + 2HI В данной реакции йодид натрия окисляется до йодоводорода. Коэффициент при восстановителе (H2SO4) равен 2, так как в реакции присутствует 2 молекулы серной кислоты. 4) Взаимодействие сульфата железа (FeSO4) с перманганатом калия (KMnO4) в присутствии серной кислоты (H2SO4): 5FeSO4 + KMnO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + MnSO4 + 8H2O В данной реакции сульфат железа окисляется до железа(III)сульфата. Коэффициент при восстановителе (KMnO4) равен 1, так как в реакции присутствует только один атом перманганата калия, который восстанавливается. Таким образом, из всех данных реакций, реакция номер 3 ("Взаимодействие йодида натрия с серной кислотой") имеет наибольший коэффициент при восстановителе (H2SO4), равный 2. В этой реакции йодид натрия окисляется, а серная кислота восстанавливается. Также в данной реакции число электронов, принятых окислителем (H2SO4), равно 2.