Для решения данной задачи мы будем использовать закон сохранения вещества. Первым шагом необходимо найти количество гидроксида натрия в заданном растворе. Для этого умножим массу раствора на концентрацию гидроксида натрия: Масса гидроксида натрия = 320 г × 5% = 16 г. За счет реакции нейтрализации серной кислотой, каждый моль серной кислоты будет реагировать с двуми молями гидроксида натрия согласно уравнению реакции: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Теперь мы знаем, что масса гидроксида натрия составляет 16 г и это эквивалентно 2 молям. Следовательно, каждый моль гидроксида натрия составляет: Молярная масса гидроксида натрия = 16 г / 2 = 8 г/моль Для нейтрализации раствора гидроксида натрия необходимо такое количество серной кислоты, которое содержит столько же молей серной кислоты: Масса серной кислоты = количество молей × молярная масса серной кислоты Так как гидроксид натрия является 15% раствором, то процентное содержание серной кислоты в растворе составляет 100% - 15% = 85%. Теперь мы можем рассчитать количество молей и массу серной кислоты: Количество молей серной кислоты = количество молей гидроксида натрия = 2 моля Молярная масса серной кислоты = (масса серной кислоты / количество молей серной кислоты) = (8 г/моль / 2 моль) = 4 г/моль Теперь, зная молярную массу серной кислоты, мы можем рассчитать ее массу: Масса серной кислоты = количество молей серной кислоты × молярная масса серной кислоты Масса серной кислоты = 2 моля × 4 г/моль = 8 г. Таким образом, для нейтрализации 320 г 5% раствора гидроксида натрия потребуется 8 г 15% раствора серной кислоты.