Для решения данной задачи, сначала необходимо вычислить массу образовавшейся щелочи, а затем – ее массовую долю в растворе. 1. Вычисление массы образовавшейся щелочи: Масса навески натрия составляет 2,3 г. Натрий при растворении в воде реагирует, образуя щелочь NaOH. При этом вода диссоциирует, превращаясь в Н+ и ОН- ионы. Уравнение реакции: Na + H2O -> NaOH + H2 Масса натрия, участвующего в реакции, определяется его количество (в молях), умноженным на его молярную массу. Молярная масса натрия (Na) - 22,99 г/моль. Для выражения массы натрия в молях необходимо использовать уравнение, связывающее массу, количество вещества и мольную массу. Масса натрия (m) выражается формулой: m = n * M, где m – масса, n – количество вещества, M – молярная масса. Из данной формулы можно выразить количество вещества: n = m / M. Количество вещества натрия в данном случае равно отношению массы натрия к его молярной массе: n = 2,3 г / 22,99 г/моль ≈ 0,1 моль Так как уравнение реакции показывает, что на 1 моль натрия образуется 1 моль щелочи NaOH, то масса образовавшейся щелочи будет равна массе натрия. Масса образовавшейся щелочи: 2,3 г. 2. Вычисление массовой доли щелочи в растворе: Масса раствора составляет 100 г. Массовая доля щелочи в растворе (nNaOH) выражается как отношение массы щелочи к массе раствора: nNaOH = mNaOH / mраствора где nNaOH – массовая доля щелочи, mNaOH – масса щелочи, mраствора – масса раствора. В данном случае масса щелочи равна 2,3 г, а масса раствора – 100 г. nNaOH = 2,3 г / 100 г ≈ 0,023 или 2,3 % Массовая доля щелочи в растворе составляет около 2,3 %. Таким образом, масса образовавшейся щелочи составляет 2,3 г, а ее массовая доля в растворе – около 2,3 %.