1. Распишем уравнения диссоциации H2SeO3 на ступени: H2SeO3 ⇌ H+ + HSeO3^- HSeO3^- ⇌ H+ + SeO3^2- Выражение для константы диссоциации на первой ступени (K1) будет равно: K1 = [H+][HSeO3^-] / [H2SeO3] Выражение для константы диссоциации на второй ступени (K2) будет равно: K2 = [H+][SeO3^2-] / [HSeO3^-] Заданы значения констант диссоциации K1 = 2,4*10^-3 и K2 = 4,8*10^-9. 2. Для расчета степени диссоциации слабого электролита воспользуемся формулой: α = √(K1 * [H2SeO3]) = √(2,4*10^-3 * 0,02) ≈ 0,031 Так как слабый электролит диссоциирует в растворе, принебрежимой мере, можно считать концентрацию ионов H+ равной концентрации слабого электролита: [H+] = 0,02 (моль/л) pH - это отрицательный логарифм ионизации H+ в растворе, поэтому: pH = -log10[H+] = -log10(0,02) ≈ 1,7 Таким образом, степень диссоциации слабого электролита H2SeO3 составляет примерно 0,031, концентрация ионов H+ в растворе равна 0,02 моль/л, а его pH будет около 1,7.