Дано: Массовая доля гидроксида натрия (NaOH) в растворе - 25%. Необходимо найти: Массу образовавшейся соли. Решение: 1. Найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в исходном растворе. Массовая доля вещества (w) определяется как отношение массы данного вещества к массе раствора: w = (масса данного вещества / масса раствора) * 100% Исходя из этого, масса гидроксида натрия (NaOH) в растворе можно найти, учитывая, что массовая доля гидроксида натрия равна 25%: масса NaOH = (масса раствора * массовая доля NaOH) / 100% масса гидроксида натрия (NaOH) = (80 г * 25%) / 100% = 20 г 2. Рассмотрим реакцию между гидроксидом натрия и азотной кислотой: 2NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O Исходя из уравнения реакции, молярное соотношение между гидроксидом натрия (NaOH) и образующейся солью нитрата натрия (NaNO3) равно 2:1. 3. Найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в исходном растворе: n(NaOH) = масса гидроксида натрия (NaOH) / молярная масса гидроксида натрия (NaOH) M(NaOH) = 23 г/моль (молярная масса натрия) + 16 г/моль (молярная масса кислорода) + 1 г/моль (молярная масса водорода) = 40 г/моль n(NaOH) = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль 4. Из реакции видно, что эквивалентное количество гидроксида натрия (NaOH) соответствует такому же эквивалентному количеству нитрата натрия (NaNO3): n(NaOH) = n(NaNO3) 5. Найдем массу образовавшейся соли нитрата натрия (NaNO3): масса NaNO3 = n(NaNO3) * M(NaNO3) M(NaNO3) = 23 г/моль (молярная масса натрия) + 14 г/моль (молярная масса азота) + 48 г/моль (молярная масса кислорода) = 85 г/моль масса NaNO3 = 0,5 моль * 85 г/моль = 42,5 г Ответ: Масса образовавшейся соли нитрата натрия (NaNO3) составляет 42,5 г.