Для решения данной задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции между раствором K2CO3 и HCl: K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2 Из уравнения видно, что между одной молекулой K2CO3 и 2 молекулами HCl образуется 1 молекула CO2. Значит, если известна масса раствора K2CO3, то можно рассчитать массу образующегося CO2. Первоначально в задаче дана масса раствора K2CO3 – 135 г. Но для расчета массы газа CO2, необходимо знать концентрацию раствора K2CO3. Возможные варианты концентрации K2CO3: процентный состав (весовые %) или молярная концентрация (моль/л). Допустим, в задаче дан процентный состав раствора K2CO3. Тогда весовые проценты могут указывать, сколько грамм K2CO3 содержится в 100 г раствора. Если известно, что в 100 г раствора содержится 20 г K2CO3, то можно рассчитать молярную массу K2CO3: M(K2CO3) = Масса(K2CO3) / Количество(K2CO3) = 20 г / (2*39.1 г/моль + 12.0 г/моль + 3*16.0 г/моль) = 20 г / 138.2 г/моль ≈ 0.144 моль Таким образом, в 100 г раствора содержится около 0.144 моль K2CO3. А так как задача указывает, что масса данного раствора равна 135 г, то можно найти количество вещества K2CO3 в этом растворе: n(K2CO3) = Масса(K2CO3) / Молярная масса(K2CO3) = 135 г / 138.2 г/моль ≈ 0.976 моль Согласно химическому уравнению, за каждую молекулу K2CO3 образуется одна молекула CO2. Таким образом, количество молей CO2 будет равно количеству молей K2CO3: n(CO2) = n(K2CO3) ≈ 0.976 моль Для расчета массы газа CO2 необходимо знать его молярную массу, которая равна сумме масс атомов в молекуле CO2: M(CO2) = 2*12.0 г/моль + 16.0 г/моль = 44.0 г/моль Теперь можем рассчитать массу газа CO2: Масса(CO2) = Молярная масса(CO2) * Количество молей(CO2) = 44.0 г/моль * 0.976 моль ≈ 42.94 г Таким образом, масса газа CO2, образующегося при реакции между 135 г 20% раствора K2CO3 и HCl, составляет примерно 42.94 г.