Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса всех веществ до и после реакции должна быть равна. Дано, что было прилито 135 г 20% раствора K2CO3 и какую-то массу раствора HCl. Для начала, необходимо выразить массу K2CO3 в растворе K2CO3. Для этого нужно умножить массу раствора K2CO3 на его процентное содержание в растворе: Масса K2CO3 в растворе = 135 г * 0,20 = 27 г Теперь, воспользуемся уравнением реакции между K2CO3 и HCl: K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2 Из уравнения видно, что молярное соотношение между K2CO3 и HCl равно 1:2. Это означает, что на 1 моль K2CO3 должно приходиться 2 моля HCl. Найдем количество молей K2CO3 в растворе: Количество молей K2CO3 = масса K2CO3 в растворе / молярная масса K2CO3 Молярная масса K2CO3 = (39.1 * 2) + 12.01 + (16 * 3) = 138.205 г/моль Количество молей K2CO3 = 27 г / 138.205 г/моль = 0.195 моль Так как между K2CO3 и HCl молярное соотношение 1:2, то количество молей HCl будет равно двойному количеству молей K2CO3: Количество молей HCl = 0.195 моль * 2 = 0.39 моль Теперь, найдем массу HCl, пришедшегося на 0.39 моль HCl: Масса HCl = количество молей HCl * молярная масса HCl Молярная масса HCl = 1 * 1.008 + 35.45 = 36.458 г/моль Масса HCl = 0.39 моль * 36.458 г/моль = 14.219 г Таким образом, масса HCl, которая была прилита к 135 г 20% раствора K2CO3, составляет 14.219 г.