Нейтрализация - это химическая реакция между кислотой и основанием, при которой образуется соль и вода. Общая реакция нейтрализации выглядит следующим образом: H+ + OH- -> H2O где H+ - ион водорода, OH- - гидроксидный ион. В данной задаче мы имеем дело с нейтрализацией серной кислоты и гидроксида натрия. Серная кислота (H2SO4) содержит две кислотные функциональные группы (SO4H), которые могут реагировать с гидроксидными ионами (OH-) в гидроксиде натрия (NaOH). Реакция между H2SO4 и NaOH выглядит следующим образом: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O где Na2SO4 - натриевая соль серной кислоты. Коэффициенты реакционных веществ указывают на их соотношение в реакции. Один моль серной кислоты реагирует с двумя молями гидроксида натрия, образуя один моль натриевой соли. Для того, чтобы вычислить количество вещества соли, образующейся при реакции, необходимо знать количество вещества серной кислоты. Для этого необходимо преобразовать заданную массу серной кислоты (48 г) в количество вещества в молях, используя молярную массу. Молярная масса серной кислоты равна 98 г/моль (2*1 + 32 + 4*16). Таким образом, количество вещества серной кислоты: n(H2SO4) = m/M = 48/98 = 0.49 моль Поскольку нейтрализации подвергается раствор серной кислоты избытком раствора гидроксида натрия, мы можем считать, что все количество серной кислоты будет превращено в натриевую соль. Тогда количество вещества натриевой соли: n(Na2SO4) = n(H2SO4) = 0.49 моль Ответ: в результате нейтрализации 48 г серной кислоты избытком раствора гидроксида натрия образуется 0,49 моль натриевой соли серной кислоты.