1. Утверждение "Концентрация продуктов не меняется в ходе реакции" является неверным. Во время химической реакции концентрация реагентов уменьшается, а концентрация продуктов увеличивается. Это происходит из-за того, что реагенты превращаются в продукты в процессе реакции. 2. Утверждение "Скорость реакции не зависит от гомогенности реагентов" также является неверным. Скорость реакции может быть существенно различной, в зависимости от того, являются ли реагенты гомогенными (находятся в одной фазе) или гетерогенными (находятся в разных фазах). В гомогенных реакциях молекулы реагентов могут свободно перемещаться и взаимодействовать друг с другом, что способствует более быстрой реакции. В гетерогенных реакциях, как, например, химическая реакция между газом и твердым веществом, реагенты несмешиваются так хорошо, и процесс взаимодействия может быть медленнее. 3. Утверждение "При уменьшении температуры скорость реакции падает" является верным. Обычно скорость химической реакции увеличивается с повышением температуры и уменьшается с ее снижением. Это связано с тем, что при повышении температуры молекулы реагентов приобретают большую энергию, что облегчает переход реагентов в состояние переходного состояния и ускоряет процесс реакции. При снижении температуры, молекулы реагентов обладают меньшей энергией, что затрудняет прохождение реакции и замедляет скорость реакции. Однако существуют исключения, когда скорость реакции может увеличиваться при снижении температуры (например, в определенных катализаторных реакциях).