Для решения данной задачи нам понадобится использовать понятие молярности раствора. Молярность (M) раствора - это количество молей растворенного вещества, приходящееся на 1 литр раствора. Она вычисляется по формуле: M = n/V, где n - количество молей растворенного вещества, V - объем раствора в литрах. В данной задаче нам известна желаемая концентрация раствора серной кислоты (0.4 моль/л) и его объем (250 г). Нам нужно найти объемы серной кислоты и воды, необходимых для приготовления такого раствора. Для начала, нужно расчитать количество молей серной кислоты, которое нужно растворить. Для этого умножим желаемую концентрацию раствора на его объем: n(H2SO4) = M * V, где M = 0.4 моль/л, V = 250 г. Прежде чем продолжить вычисления, нам нужно перейти от граммов к литрам, поскольку молярность выражается именно в молях на литр. Воспользуемся формулой для расчета объема жидкости по ее плотности: V = m/ρ, где V - объем, m - масса, ρ - плотность. Заменим значения и найдем объем 250 г раствора: V = 250 г / 1 г/мл = 250 мл. Переведем объем из миллилитров в литры: V = 250 мл * (1 л / 1000 мл) = 0.25 л. Теперь мы можем найти количество молей серной кислоты: n(H2SO4) = 0.4 моль/л * 0.25 л = 0.1 моль. Теперь, поскольку нам известно, что общий объем раствора равен 250 мл, а плотность раствора равна 1 г/мл, мы можем определить массу растворенной серной кислоты: m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0.1 моль * 98 г/моль = 9.8 г. Следовательно, для приготовления 250 г раствора с концентрацией 0.4 моль/л, нам понадобится 9.8 г серной кислоты. Так как общая масса раствора равна 250 г, то масса воды будет равна: m(воды) = 250 г - 9.8 г = 240.2 г. Таким образом, нам потребуется 9.8 г серной кислоты и 240.2 г воды для приготовления указанного раствора.