Рассмотрим данную химическую реакцию: ZnO + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O Из уравнения реакции видно, что одна молекула оксида цинка (ZnO) реагирует с двумя молекулами азотной кислоты (HNO3) и образуется одна молекула нитрата цинка (Zn(NO3)2) и одна молекула воды (H2O). Дано, что массовая доля азотной кислоты в растворе составляет 6,3%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 6,3 г азотной кислоты. Вычислим количество азотной кислоты в данном растворе: масса азотной кислоты = масса раствора * массовая доля азотной кислоты / 100 масса азотной кислоты = 60 г * 6,3% / 100 = 3,78 г Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль. Чтобы вычислить количество молей азотной кислоты, разделим массу азотной кислоты на ее молярную массу: количество молей азотной кислоты = масса азотной кислоты / молярная масса азотной кислоты количество молей азотной кислоты = 3,78 г / 63 г/моль = 0,06 моль Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу азотной кислоты приходится одна молекула нитрата цинка. То есть, количество молекул нитрата цинка равно количеству молекул азотной кислоты. Таким образом, количество молей нитрата цинка также равно 0,06 моль. Молярная масса нитрата цинка (Zn(NO3)2) равна 189 г/моль. Чтобы вычислить массу нитрата цинка, перемножим количество молей на его молярную массу: масса нитрата цинка = количество молей нитрата цинка * молярная масса нитрата цинка масса нитрата цинка = 0,06 моль * 189 г/моль = 11,34 г Таким образом, масса нитрата цинка, которая может быть получена при взаимодействии избытка оксида цинка с 6,3% раствором азотной кислоты массой 60 г, составляет 11,34 г.