Окислитель - это вещество, которое способно принять электроны от другого вещества, становясь само восстановленным (увеличивается степень окисления). Восстановитель - это вещество, которое способно отдать электроны другому веществу, становясь само окисленным (уменьшается степень окисления). Из приведенных веществ можно выделить следующие окислители: - Галогены (фтор, хлор, бром, иод) - они могут принять электроны от других веществ и сами превратиться в ионы галогенов с более высокой степенью окисления. - H2SO4 - в данном соединении сера имеет положительную степень окисления +6, а при окислении может принять электроны и стать ионом с более высокой степенью окисления. - HNO3 и ее соли - азот в этом веществе имеет положительную степень окисления +5, может принять электроны и превратиться в ионы с более высокой степенью окисления. - KMnO4 и KCr2O7 - являются сильными окислителями. Марганец в KMnO4 имеет положительную степень окисления + 7, а хром в KCr2O7 - +6. При окислении они могут принять электроны и преобразоваться в ионы с более высокой степенью окисления. - H2O2 - этот перекись, основное свойство которого - это возможность отдать кислород и принять электроны. Когда она окисляет другие вещества, принимает электроны и превращается в воду. Из приведенных веществ можно выделить следующие восстановители: - Металлы - электронный окислительно-восстановительный потенциал металлов положительный (они отдают электроны и окисляются), поэтому они являются восстановителями. - H2S - сера в H2S имеет отрицательную степень окисления (-2) и может отдавать электроны при окислении, превращаясь в более высокие окисленные формы, например, в серу или серные кислоты. - H2Sо3 - сера в H2Sо3 имеет положительную степень окисления +4. При окислении она может принять электроны и превратиться в SO4^2-, имеющую более высокую степень окисления. - Галогиды водорода (HF, HCl, HBr, HI) - в галогеноводородах водород имеет положительную степень окисления, а галогены (фтор, хлор, бром, иод) имеют отрицательную степень окисления. При окислении галогеноводороды отдают электроны и превращаются в ионы галогенов. CO (угарный газ) и H2 (водород) являются низкими окислителями и восстановителями. Они могут участвовать в различных реакциях окисления и восстановления и принимать и отдавать электроны. O2 (кислород) является одним из наиболее сильных окислителей. Он может принять электроны от других веществ, увеличивая степень окисления этих веществ. C (углерод) в своих различных формах может действовать как окислитель и восстановитель в различных реакциях. Диоксид углерода (CO2) обладает положительной степенью окисления, поэтому может принимать электроны, восстанавливаясь до менее окисленных форм, например, до угля или метана. Таким образом, из приведенных веществ можно выделить следующие окислители: галогены, H2SO4, HNO3 и ее соли (нитраты), KMnO4, KCr2O7 и H2O2. Восстановителями являются металлы, H2S, H2SO3, галогиды водорода (HF, HCl, HBr, HI), CO, H2 и C (в различных формах).