Для определения скорости реакции веществ между собой можно использовать концепцию энергии активации. Энергия активации - это энергия, необходимая для преодоления потенциального барьера и начала реакции. Чем выше энергия активации, тем медленнее протекает реакция, так как требуется больше энергии для начала процесса. 1) CaCO₃ и HCl Реакция между CaCO₃ и HCl - это реакция нейтрализации. HCl - кислота, а CaCO₃ - основание. Реакция протекает достаточно быстро, так как кислота и основание вступают в протонно-акцепторную реакцию, при которой образуются соль и вода. Такие реакции обычно протекают быстро, и энергия активации относительно низкая. 2) Ca(OH)₂ и H₂SO₄ Реакция между Ca(OH)₂ и H₂SO₄ также является реакцией нейтрализации. Оба реагента являются противоположно заряженными и, соответственно, полноценно вступают в реакцию. Подобно первой реакции, энергия активации относительно низкая, поэтому и скорость реакции будет достаточно высокой. 3) Na и H₂O Реакция натрия с водой очень быстрая и является реакцией ацидобазного типа. Натрий реагирует с водой, образуя водород и гидроксид натрия. Из-за высокой реакционной активности натрия, реакция протекает очень быстро, поэтому энергия активации невысока. 4) N₂ и O₂ Реакция между азотом и кислородом, чтобы образовать оксид азота, очень медленная при комнатной температуре. Это связано с тем, что оба газа являются стабильными и довольно инертными при данной температуре. Для начала реакции требуется высокая энергия активации, поэтому скорость реакции будет низкой. 5) N₂ и H₂ Реакция между азотом и водородом, чтобы образовать аммиак, также является медленной при комнатной температуре. Экспериментально установлено, что реакция азота с водородом (катализируемая металлическим платиной) при комнатной температуре очень медлительная. Для начала реакции требуется высокая энергия активации, что приводит к низкой скорости реакции. Таким образом, реакции N₂ и O₂, а также N₂ и H₂ реагируют друг с другом медленнее, чем три другие пары веществ при комнатной температуре.