1. а) Внутренняя сфера - никель (Ni), внешняя сфера - калий (K). Заряды внутренней и внешней сферы можно определить по правилу нейтральности комплексного соединения: сумма зарядов внутренней и внешней сфер должна быть равна нулю. Так как у комплекса K4[Ni(CN)4Cl2] заряд на ионе калия равен +1, то заряд внутренней сферы будет равен -1. б) Комплексообразователь - Ni(CN)4Cl2. Его координационное число можно определить, посчитав число лигандов, которые координируются к центральному иону никеля. В данном случае количество лигандов равно 4 (CN-) + 2 (Cl-), то есть координационное число равно 6. Заряд комплексообразователя можно определить по правилу нейтральности комплексного соединения: сумма зарядов внутренней и внешней сфер должна быть равна нулю. Заряд внутренней сферы равен -1, поэтому заряд комплексообразователя будет равен +1. в) Лиганды - CN- и Cl-. Заряды лигандов равны -1. 2. Электронная формула валентных электронов для атома никеля (Ni): [Ar] 3d8 4s2. Электронная формула валентных электронов для одноименного иона никеля (Ni2+): [Ar] 3d8. 3. Уравнения диссоциации комплексного соединения K4[Ni(CN)4Cl2] в водном растворе: K4[Ni(CN)4Cl2] ↔ 4 K+ + [Ni(CN)4Cl2]2- Выражение константы нестойкости комплексного иона можно записать как: Kf = [Ni(CN)4Cl2]2- / ([Ni2+] * [CN-]^4 * [Cl-]^2), где Kf - константа нестойкости, [Ni(CN)4Cl2]2- - концентрация комплексного иона, [Ni2+] - концентрация иона никеля(Ni2+), [CN-] - концентрация иона цианида(CN-), [Cl-] - концентрация иона хлора(Cl-).