Скорость химической реакции определяется законом действующих масс, который гласит, что скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенному в степень, равную их коэффициентам в уравнении реакции. Уравнение реакции CH4 (г) = C2H2 (г) + 3H2 (г) говорит нам о том, что одна молекула метана реагирует с одной молекулой ацетилена и тремя молекулами водорода. Выражение для скорости прямой реакции может быть записано следующим образом: vпр = kпр * [CH4]^α * [C2H2]^β * [H2]^γ где vпр - скорость прямой реакции, kпр - константа скорости для прямой реакции, [CH4], [C2H2], [H2] - концентрации метана, ацетилена и водорода соответственно, α, β, γ - коэффициенты, обозначающие степень зависимости скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. Аналогично, выражение для скорости обратной реакции может быть записано так: vобр = kобр * [C2H2]'^α * [H2]'^β где vобр - скорость обратной реакции, kобр - константа скорости для обратной реакции, [C2H2]', [H2]' - концентрации ацетилена и водорода соответственно в обратной реакции. Приравнивая скорости прямой и обратной реакции в состоянии равновесия, можно получить выражение для равновесной постоянной K: K = (kпр * [CH4]^α * [C2H2]^β * [H2]^γ) / (kобр * [C2H2]'^α * [H2]'^β) Это выражение позволяет выразить константы скорости и степени зависимости скоростей от концентраций реагирующих веществ через равновесную постоянную K. Однако, для более точной анализа реакции и вычисления констант скорости и степени зависимости скорости от концентраций требуется проведение экспериментов и анализ полученных данных. Также следует учитывать, что фактическое выражение для скорости реакции может содержать дополнительные слагаемые, связанные с присутствием катализаторов или дополнительных реагентов.