Чтобы определить характер среды водного раствора веществ из перечня, мы можем использовать понятие pH - меру кислотности или щелочности среды. pH определяется концентрацией ионов водорода (H+) в растворе. 1. Хлорид железа (III) (FeCl3): Хлорид железа (III) образует кислотные растворы в воде, так как ионы железа (III) образуют кислые гидроксиды (например, Fe(OH)3) при реакции с водой. В данном случае, он диссоциирует на ионы железа (III) и ионы хлорида. Водный раствор хлорида железа (III) будет иметь низкий pH и будет кислотным. 2. Иодоводород (HI): Иодоводород образует кислотные растворы в воде. При реакции с водой, HI диссоциирует на ионы водорода (H+) и ионы иода. Водный раствор иодоводорода будет иметь низкий pH и будет кислотным. 3. Аммиак (NH3): Аммиак образует щелочной раствор в воде. При растворении NH3 в воде происходит следующая реакция: NH3 + H2O -> NH4+ + OH- Ионы гидроксида (OH-) делают водный раствор аммиака щелочным. Водный раствор аммиака будет иметь высокий pH и будет щелочным. 4. Нитрат натрия (NaNO3): Нитрат натрия не образует ни кислотные, ни щелочные растворы. Он диссоциирует на ионы натрия (Na+) и ионы нитрата (NO3-). Водный раствор нитрата натрия будет нейтральным, так как ионы натрия и нитрата не обладают кислотными или щелочными свойствами. Таким образом, в порядке возрастания значения pH их водных растворов: 1. Аммиак (NH3) - щелочной раствор, высокий pH. 2. Нитрат натрия (NaNO3) - нейтральный раствор, pH около 7. 3. Хлорид железа (III) (FeCl3) - кислотный раствор, низкий pH. 4. Иодоводород (HI) - кислотный раствор, низкий pH.